A.
Judul :
ELEKTROLISIS
B.
Tujuan :
1.
Menyelidiki reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan kaode
pada proses elektrolisis pada beberapa larutan dengan elektrode dan elektrolit
yang berbeda.
2.
Mempelajari sifat-sifat larutan yang terjadi di sekitar
elektrode dengan menggunakan indikator universal, serta mengamati batang
elektrode
C.
Materi singkat :
ELEKTROLISIS
Elektrolisis adalah proses
peruraian elektrolitoleh arus listrik searah. Reaksi elektrolisis tergolong
reaksi redoks tak spontan. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta.
Sel elektrolisis terdiri dari sebuah wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber
arus. Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi
kimia.
Pada katode atau kutub
negatif terjadi reaksi reduksi. Ion-ion positif dalam larutan ditarik oleh
katode. Reaksi yang terjadi dipengaruhi oleh jenis kation. Pada anode atau
kutub positif terjadi reaksi oksidasi. Ion-ion negatif ditarik oleh anode.
Reaksi yang terjadi dipengaruhi oleh jenis elektrode dan jenis anion.
D.
Alat dan bahan :
·
Alat
1.
Sel konduktivitas atau pipa U
2.
Baterai atau catu daya
3.
Elektrode karbon dan kabel
4.
Statif dan klem
5.
Tabung reaksi dan rak
6.
Pipet tetes
7.
Gelas kimia
·
Bahan
1.
Larutan Na2SO4 0,5 M
2.
Larutan KI 0,5 M
3.
Larutan CuSO4 0,01 M
4.
Larutan HCL
5.
Larutan NaOH
6.
Indikator Fenolftalein (PP)
7.
Indikator universal
8.
Larutan kanji
9.
Beberapa paku tripleks dan 1 buah Paku berukuran 5 cm
10.
Tembaga
E.
Cara kerja
a)
Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5 M
1.
Pertama-tama ambil 50 ml larutan kemudian tambah 10 tetes
indikator universal, diaduk sampai bercampur homogen
2.
Campuran tersebut dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa
U), kemudian lakukan elektrolisis sampai terjadi perubahan
3.
2 ml larutan HCl 0,5 M
diambil pada tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 2 tetes indikator universal! Amati
yang terjadi dan dibandinhkan dengan warna yang terjadi pada sel konduktivitas.
Hasilnya dicatat pada tabel pengamatan.
4.
2 ml larutan NaOH 0,5 M
diambil pada tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 2 tetes indikator
universal! Amati yang terjadi dan dibandingkan dengan warna yang terjadi pada
sel konduktivitas.
b)
Elektrolisis Larutan KI
0,5 M
1.
Pertama-tama larutan KI
0,5 M dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa U), kemudian dilakukan
elektrolisis sampai terjadi perubahan.
2.
Indikator PP ditetesi ke dalam larutan di sekitar katode
(kutub negatif) dan larutan kanji ditetesi ke dalam larutan di sekitar anode
(kutub positif)
3.
Warna pada kedua elektrode tersebut diamati kemudian hasilnya
di catat pada tabel pengamatan.
c)
Elektrolisis Larutan CuSO4
0,5 M
1.
Pertama-tama larutan CuSO4
0,01 M dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa U).
2.
Elektrode paku yang telah diamplas sampai bersih dipasang
pada kutup negatif (katode) dan elektrode tembaga dipasang pada kutup positif
(anode).
3.
Lalu dilakukan elektrolisis
4.
Terakhir elektrode paku diangkat dan diamati apa yang
terjadi.
F.
Hasil pengamatan
|
Laruatan dalam ruang
|
Perubahan sebelum dan selama elektrolisis
|
Perubaha setelah elektrolisis
|
Sifat larutan dibandingkan dengan hasil langkah 3
dan 4
|
|
Anode
|
Larutan berwarna
hijau dan terdapat gelembung
|
Warna larutan
orange
|
Langkah 3 asam
|
|
Katode
|
Larutan berwarna
hijau dan terdapat gelembung
|
Warna larutan ungu
|
Langkah 4 basa
|
Ø Elektrolisis larutan Na2SO4
0,5 M
Ø Elektrolisis larutan KI 0,5 M
|
Larutan dalam ruang
|
Perubahan setelah elektrolisis
|
Perubahan setelah
penambahan PP
|
Perubahan setelah penambahan amilum
|
|
Anode
|
Menjadi kuning kecoklatan
|
─
|
Nila
|
|
Katode
|
Menjadi bening
|
Ungu
|
─
|
Ø Elektrolisis larutan CuSO4
0,01 M
|
Elektrode
|
Pengamatan
pada elektrode
|
|
Anode
(Cu)
|
Tidak ada yang bisa diamati
|
|
Katode
(paku, Fe)
|
Terjadi perubahan warna pada
permukaan paku yang terkena larutan CuSO4
|
G.
Analisis data
a)
Larutan Na2SO4
1)
Berdasarkan perubahan warna yang terjadi di anode dan katode,
ion-ion pakah yang terdapat disekitar anode dan katode setelah elektrolisis?
Jawab :
Ion-ion pada anode adalah ion
Hᶧ dan gas H2, karena anion Na2SO4 adalah SO4ˉ² merupakan sisa asam oksi sehingga yang
teroksidasi adalah pelarutnya dan menghasilkan ion Hᶧ dan O2.
2)
Bila gas yang terjadi di anode adalah gas oksigen dan di
katode adalah gas hidrogen, tuliskan persamaan yang terjadi pada anode dan
katode!
Jawab :
b)
Larutan KI
1)
Zat apakah yang terjadi di ruang anode sebagai hasil
elektrolisis?
Jawab :
Zat yang terjadi di ruang
anode adalah iodin dalam bentuk padat (I2). Hal ini dapat terjadi karena anion
pada larutan KI yaitu I memiliki potensial oksidasi lebih besar dibandingkan
dengan air sehingga ion I mudah teroksidasi.
2)
Ion-ion apakah yang terjadi di ruang katdode setelah
elektrokisis?
Jawab :
Ion yang terdapat di ruang
katode adalah ion OHˉ. Ion
tersebut adalah hasil dari reduksi air karena kation K adalah golongan 1A yang
sudah tereduksi sehingga yang tereduksi adalah air (pelarutnya)
3)
Jika gas yang terdapat di katode adalah gas H2, tuliskan persamaan reaksi yang
terjadi di anode dan katode!
Jawab :
c)
Larutan CuSO4
1)
Dari pengamatan yang dilakukan, zat apakah yang menempel pada
elektrode paku dan bagaimana dengan anodenya?
Jawab :
Zat yang menempel pada
elektrode paku adalah Cu (tembaga) dan anodenya tidak berubah, tapi jika dilakukan
pengkajian lebih mendalam tembaga (Cu) akan habis.
2)
Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode!
H.
Penutup
·
Kesimpulan
o
Spesi yang paling mungkin mengalami reduksi di anode adalah
spesi dengan potensial reduksi terbesar, sedangkan yang mengalami oksidasi di
anode adalah spesi potensial oksidasinya besar
o
Apabila listrik dialirkan melalui lelehan senyawa ion maka
senyawa ion akan diuraikan. Karbo direduksi di katode dan anion dioksidasi di
anode
o
Jika yang dialiri listrik adalahlarutan elektrolit maka
reaksi yang terjadi belum tentu anion atau kation, tetapi mungkin saja air atau
elektrodenya. Hal ini bergantung pada potensial spesi-spesi dalam larutan
·
Saran
o
Sebaiknya dalam melakukan percobaan terlebih dulu dilakukan
perencanaan dan persiapan yang matang.
o
Dalam melakukan percobaan harus berhati-hati dan dalam melaksanakannya
diharapkan penuh ketelitian agar percobaan sesuai dengan yang diharapkan
Tidak ada komentar:
Posting Komentar