kimia elektrolisis

A.    Judul                               : ELEKTROLISIS

B.     Tujuan                            :

1.     Menyelidiki reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan kaode pada proses elektrolisis pada beberapa larutan dengan elektrode dan elektrolit yang berbeda.

2.     Mempelajari sifat-sifat larutan yang terjadi di sekitar elektrode dengan menggunakan indikator universal, serta mengamati batang elektrode

C.     Materi singkat              :

ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah proses peruraian elektrolitoleh arus listrik searah. Reaksi elektrolisis tergolong reaksi redoks tak spontan. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta. Sel elektrolisis terdiri dari sebuah wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus. Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia.

Pada katode atau kutub negatif terjadi reaksi reduksi. Ion-ion positif dalam larutan ditarik oleh katode. Reaksi yang terjadi dipengaruhi oleh jenis kation. Pada anode atau kutub positif terjadi reaksi oksidasi. Ion-ion negatif ditarik oleh anode. Reaksi yang terjadi dipengaruhi oleh jenis elektrode dan jenis anion.

D.    Alat dan bahan                        :

·        Alat

1.     Sel konduktivitas atau pipa U

2.     Baterai atau catu daya

3.     Elektrode karbon dan kabel

4.     Statif dan klem

5.     Tabung reaksi dan rak

6.     Pipet tetes

7.     Gelas kimia

·        Bahan

1.     Larutan Na2SO4  0,5 M

2.     Larutan KI  0,5 M

3.     Larutan CuSO4  0,01 M

4.     Larutan HCL

5.     Larutan NaOH

6.     Indikator Fenolftalein (PP)

7.     Indikator universal

8.     Larutan kanji

9.     Beberapa paku tripleks dan 1 buah Paku berukuran 5 cm

10.          Tembaga

E.     Cara kerja

a)     Elektrolisis larutan Na2SO4  0,5 M

1.     Pertama-tama ambil 50 ml larutan kemudian tambah 10 tetes indikator universal, diaduk sampai bercampur homogen

2.     Campuran tersebut dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa U), kemudian lakukan elektrolisis sampai terjadi perubahan

3.     2 ml larutan HCl  0,5 M diambil pada tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 2 tetes indikator universal! Amati yang terjadi dan dibandinhkan dengan warna yang terjadi pada sel konduktivitas. Hasilnya dicatat pada tabel pengamatan.

4.     2 ml larutan NaOH 0,5 M  diambil pada tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 2 tetes indikator universal! Amati yang terjadi dan dibandingkan dengan warna yang terjadi pada sel konduktivitas.

b)    Elektrolisis Larutan KI  0,5 M

1.     Pertama-tama larutan KI  0,5 M dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa U), kemudian dilakukan elektrolisis sampai terjadi perubahan.

2.     Indikator PP ditetesi ke dalam larutan di sekitar katode (kutub negatif) dan larutan kanji ditetesi ke dalam larutan di sekitar anode (kutub positif)

3.     Warna pada kedua elektrode tersebut diamati kemudian hasilnya di catat  pada tabel pengamatan.

c)     Elektrolisis Larutan CuSO4  0,5 M

1.     Pertama-tama larutan CuSO4  0,01 M dimasukkan ke dalam sel konduktivitas (pipa U).

2.     Elektrode paku yang telah diamplas sampai bersih dipasang pada kutup negatif (katode) dan elektrode tembaga dipasang pada kutup positif (anode).

3.     Lalu dilakukan elektrolisis

4.     Terakhir elektrode paku diangkat dan diamati apa yang terjadi.

F.     Hasil pengamatan

Laruatan dalam ruang	Perubahan sebelum dan selama elektrolisis	Perubaha setelah elektrolisis	Sifat larutan dibandingkan dengan hasil langkah 3 dan 4
Anode	Larutan berwarna hijau dan terdapat gelembung	Warna larutan orange	Langkah 3 asam
Katode	Larutan berwarna hijau dan terdapat gelembung	Warna larutan ungu	Langkah 4 basa

Ø Elektrolisis larutan Na2SO4  0,5 M

Ø Elektrolisis larutan KI  0,5 M

Larutan dalam ruang	Perubahan setelah elektrolisis	Perubahan setelah penambahan PP	Perubahan setelah penambahan amilum
Anode	Menjadi kuning kecoklatan	─	Nila
Katode	Menjadi bening	Ungu	─

Ø Elektrolisis larutan CuSO4  0,01 M

Elektrode	Pengamatan pada elektrode
Anode (Cu)	Tidak ada yang bisa diamati
Katode (paku, Fe)	Terjadi perubahan warna pada permukaan paku yang terkena larutan CuSO4

G.    Analisis data

a)     Larutan Na2SO4

1)    Berdasarkan perubahan warna yang terjadi di anode dan katode, ion-ion pakah yang terdapat disekitar anode dan katode setelah elektrolisis?

Jawab :

Ion-ion pada anode adalah ion Hᶧ dan gas H2, karena anion Na2SO4 adalah SO4ˉ² merupakan sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi adalah pelarutnya dan menghasilkan ion Hᶧ dan O2.

2)    Bila gas yang terjadi di anode adalah gas oksigen dan di katode adalah gas hidrogen, tuliskan persamaan yang terjadi pada anode dan katode!

Jawab :

                        Na2SO4                                  2Naᶧ + SO4²ˉ

Katode     :    H2SO4 + e                             OHˉ + H2

Anode      :    2H2O                                     4Hᶧ + O2 + 4e

Reaksi sel :    Na2SO4 +OH2                      2Na+SO4²ˉ+OHˉ+4H+ 2H2+O2

b)    Larutan KI

1)    Zat apakah yang terjadi di ruang anode sebagai hasil elektrolisis?

Jawab :

Zat yang terjadi di ruang anode adalah iodin dalam bentuk padat (I2). Hal ini dapat terjadi karena anion pada larutan KI yaitu I memiliki potensial oksidasi lebih besar dibandingkan dengan air sehingga ion I mudah teroksidasi.

2)    Ion-ion apakah yang terjadi di ruang katdode setelah elektrokisis?

Jawab :

Ion yang terdapat di ruang katode adalah ion OHˉ. Ion tersebut adalah hasil dari reduksi air karena kation K adalah golongan 1A yang sudah tereduksi sehingga yang tereduksi adalah air (pelarutnya)

3)    Jika gas yang terdapat di katode adalah gas H2, tuliskan persamaan reaksi yang terjadi di anode dan katode!

Jawab :

                        2 KI                                        2 Kᶧ + 2 Iˉ

Katode     :    2 H2O + 2 e                          2 OHˉ + H2

Anode      :    2 I                                           I2 + 2 e

Reaksi sel :    2H2O + 2 KI                         2KOH + H2 + I2

c)     Larutan CuSO4

1)    Dari pengamatan yang dilakukan, zat apakah yang menempel pada elektrode paku dan bagaimana dengan anodenya?

Jawab :

Zat yang menempel pada elektrode paku adalah Cu (tembaga) dan anodenya tidak berubah, tapi jika dilakukan pengkajian lebih mendalam tembaga (Cu) akan habis.

2)    Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode!

                   CuSO4                                  Cu²ᶧ + SO4²ˉ

Katode :    Cu²ᶧ + 2 e                              Cu

Anode  :    Cu                                          Cu²ᶧ + 2 e

H.    Penutup

·        Kesimpulan

o   Spesi yang paling mungkin mengalami reduksi di anode adalah spesi dengan potensial reduksi terbesar, sedangkan yang mengalami oksidasi di anode adalah spesi potensial oksidasinya besar

o   Apabila listrik dialirkan melalui lelehan senyawa ion maka senyawa ion akan diuraikan. Karbo direduksi di katode dan anion dioksidasi di anode

o   Jika yang dialiri listrik adalahlarutan elektrolit maka reaksi yang terjadi belum tentu anion atau kation, tetapi mungkin saja air atau elektrodenya. Hal ini bergantung pada potensial spesi-spesi dalam larutan

·        Saran

o   Sebaiknya dalam melakukan percobaan terlebih dulu dilakukan perencanaan dan persiapan yang matang.

o   Dalam melakukan percobaan harus berhati-hati dan dalam melaksanakannya diharapkan penuh ketelitian agar percobaan sesuai dengan yang diharapkan

Cerpenku, (Perjalanan Cinta Temanku) masih gaguk

KUTEMUKAN CINTA

Beberapa hari belakangan ini, cuaca sukar diprediksi. Hujan turun dengan lebatnya, bahkan disertai angin kencang. Edy yang akan berangkat ke sekolah terhambat karena hujan tersebut. Setelah beberapa lama menunggu hujan pun perlahan-lahan reda, Edy kemudian bergegas naik ke motornya untuk berangkat ke sekolah.

Sesampai di sekolah, ternyata Edy sudah terlambat. Jadi, ia pun dihukum dengan teman-temannya yang lain untuk membersihkan halaman sekolah. Waktu itu banyak sekali yang terlambat begitupun dengan kakak kelas, melihat teman-temannya yang lain Edy menjadi semangat membersihkan halaman karena ia melihat wanita yang ia sukai bernama Ani yang duduk di kelas IPA juga ikut terlambat. Ani merupakan sosok kakak kelas yang baik, pintar dan cantik itu yang menyebabkan Edy tertarik. Setelah beberapa meni, hukuman pun selesai, Edy langsung menuju ke kelasnya. Hari ini adalah hari keberuntungan Edy karena guru mata pelajarannya belum masuk. Jadi Edy bisa masuk jam pertama dan kedua. “Beruntung kamu Ed, kamu bisa ikut jam pertama dan kedua” sapa Andi, “kamu tau gak Ani yang duduk di kelas IPA itu juga terlambat. Jadi, aku bisa terus memandanginya” sahut Edy. Setelah beberapa jam belajar di kelas, bel istirahat pun berbunyi. Edy dan Andi kemudian pergi ke kantin untuk jajan sekalian membeli pulpen. Di sana mereka bertemu dengan Ani, ”hai.... Edy” sapa Ani. ”Hai......” sapa Edy dengan terus memandangi Ani kelur dari kantin. Setelah membeli pulpen mereka berdua kembali ke kelas. Sesampai di kelas, Muthia yang sudah lama suka sama Edy selalu mencari perhatiannya setiap mereka bertemu dengan berbagai tingkah laku. Bel tanda istirahat pun selesai Edy mengikuti semua mata pelajaran dengan baik. Tiba saatnya untuk pulang, Edy dengan wajah yang riang dan senang menaiki motornya, dan pulang ke rumah.

Keesokan harinya cuaca bersahabatb dan berbeda dengan cuaca kemarin. Pagi-pagi sekali edy sudah berangkat ke sekolah karena ia takut terlambat. Sesampai di sekolah, Edy duduk terdiam dengan memikirkan sesuatu, sedangkan Muthia yang suka kepadanya selalu mencari perhatian dan terus memandangi Edy. Melihat sikap Muthia, Andi mencari tahu apakah Muthia suka sama Edy, Andi bertanya kesemua teman dekat Muthia, ternyata dugaan Andi benar. Saat istirahat tiba Andi langsung ke meja Edy, ”Ed, ada kabar bagus, saya sudah mencari tahu bahwa Muthia suka sama kamu” bisik Andi, ”ahh... kamu mengada-ada saja” jawab Edy, ”swear.... saya tidak berbohong, sebaiknya kamu dekati Muthia dari pada Ani. Mungkin Ani sudah punya pacar, saran berusahalah mencintai orang yang mencintaimu” kata Andi. Edy tidak menjawab perkataan Andi dan langsung keluar kelas. Setelah seharian di sekolah tiba saatnya pulang.

Pada sore hari, Edy duduk diteras rumahnya sambil memikirkan perkataan Andi tadi. Tiba-tiba ia melihat Ani berboncengan dengan seorang lelaki. Edi pun mencari tau slelaki yang berboncengan dengan Ani, dan ternyata lelaki itu adalah pacar Ani. Melihat Ani sudah punya pacar, Edy sangat terpukul, tidak mau makan, dan tidak bisa tidur. Keesokan harinya Edy menceritakan kejadian kemarin sore kepada Andi, ”ternyata benar Ani sudah punya pacar, kemarin saya melihatnya berboncengan dengan pacarnya itu”, kata Edy dengan wajah yang kurang gembira, ”apa saya bilang, lupakan Ani dan dekati Muthia sebelum ada yang mendahuluimu”kata Andi, ”baiklah saya akan berusaha membalas perasaannya kepadaku”. Isrirahat pun tiba Edy melihat Muthia duduk sendirian. Ia langsung menghampirinya dan disaat itu juga ia mengungkapkan perasaannya kepada Muthia. Akhirnya mereka pacaran dengan penuh cinta.

                                                                             PENULIS